氢氧化锰颜色 【知识点】化学实验基本知识（二）：初中化学

1、初中常见化学物质的颜色

(一）纯色

1、红色固体：铜、氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰、干冰、钻石

7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属

8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化铁、（炭黑、活性炭）

9、红棕色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

(二）液体颜色

11、无色液体：水、双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15、紫色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三）气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯

19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等大多数气体。

2、初中化学III

1、我国古代三大化学工艺：造纸、火药制造、烧瓷

2、三种氧化反应：爆炸、燃烧、慢氧化。

3、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

4、不带电的三种粒子：分子、原子、中子。

5、关于物质组成和成分的三种说法：

(1）CO2由碳和氧组成；

(2）CO2由CO2分子组成；

(3）一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

6、构成原子的三种粒子：质子、中子、电子

7、水污染的三大原因：

(1）工业“三废”随意排放

(2）生活污水随意排放

(3）农药化肥随意施放

8、三种收集气体的方法：排水法（气体与水不相容）、向上空气法（气体比空气密度大）、向下空气法（气体密度比空气小））

9、质量守恒定律的三个不变量：原子类型不变，原子数不变，原子质量不变

10、将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低）

11、复分解发生的三个条件：水、气或沉淀

12、三种化肥：N、P、K

13、排放到空气中的三种气态污染物：一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物

14、燃烧白光的物质：镁条、木炭、蜡烛

15、可燃和还原性物质：氢气、一氧化碳、元素碳

16、三种易燃气体分别是：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（普通）

17、CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性。

18、三大化石燃料：煤、石油、天然气。 （所有混合物）

19、三种黑色金属：铁、锰、铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石。

22、三种常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸。

23、浓硫酸的三大特性：吸水、脱水、强氧化。

24、氢氧化钠的三种常用名称：烧碱、烧碱、烧碱

25、碱式碳酸铜热分解产生的三种氧化物：氧化铜、水（氧化氢）、二氧化碳

26、实验室生产三种不能用于CO2的物质：硝酸、浓硫酸和碳酸钠。

27、酒精灯三火焰：内焰、外焰、焰芯

28、酒精灯的使用禁忌有以下三点：

烧灯不加酒精

禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯

禁止用嘴吹酒精灯

29、玻璃棒在原盐提纯中的三大作用：搅拌、排水、转移

30、液体过滤操作的三大依赖：

(1）倒滤液时烧杯口靠近玻璃棒；

(2）玻璃棒轻轻放在三层滤纸的一端；

(3）漏斗下端口靠近烧杯内壁..

31、固溶三步骤：计算、称重、溶解

32、浓缩稀释三步：计算、计量、溶解

33、厚薄之三：烧杯、量筒、玻璃棒

34、遇水放热的三种物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

35、过滤两次后滤液仍然浑浊的原因：滤纸损坏，仪器不干净，液位高于滤纸边缘

36、服药三原则：

不要用手接触药物

不要把鼻孔放进容器里闻药味

不要尝任何药

37、金属活动序列的三个含义：

（1）金属越靠前，在水溶液中越容易失去电子成为离子，活性越高；

(2）氢前面的金属可以代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢；

(3）前面的金属可以从盐溶液中置换后面的金属。

38、温度对固溶度的影响：

(1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加；

（2）少数固体物质的溶解度不受温度影响；

(3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。

39、影响溶解速率的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体粒径

40、使铁生锈的三种物质：铁、水、氧

41、溶质的三种状态：固态、液态、气态

42、影响溶解度的三个因素：溶质性质、溶剂性质、温度

3、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2） 和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳 (CO) 和氢气 (H2）

3、气体：一氧化碳 (CO)

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：(CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、锈：(Fe2O3）

4、初中常见化学物质的通用名称

1、氯化钠（NaCl）：盐

2、碳酸钠（Na2CO3)：纯碱、纯碱、烧碱

3、氢氧化钠（NaOH）：烧碱、烧碱、烧碱

4、氧化钙（CaO）：生石灰

5、氢氧化钙（Ca(OH)2)：消石灰、消石灰

6、固体二氧化碳（CO2)：干冰

7、盐酸（HCl）：盐酸

8、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝矾、胆矾

10、甲烷（CH4)：沼气

11、乙醇（C2H5OH）：酒精

12、乙酸（CH3COOH）：乙酸

13、过氧化氢（H2O2)：过氧化氢

14、水星（Hg）：水星

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

5 初中接触空气时化学物质接触质量的变化

(一）质量提升

1、因吸水增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸

2、因与水反应而增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜

3、因与二氧化碳反应而增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙

(二）质量下降

1、因挥发而减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

2、因风化而减少：碳酸钠晶体

5、初中化学物质检测

(一）气体检测

1、氧气：有火花的棍子放在瓶子里，如果棍子重新点燃，就是氧气。

2、氢气：点燃玻璃尖端的气体，盖上一个干燥的小烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴，将清澈的石灰水倒入烧杯中。如果仍然多云，则为氢气。

3、二氧化碳：倒入清澈的石灰水，如果变浑浊就是二氧化碳。

4、氨水：湿的紫红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，就是氨水。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，说明有水蒸气。

(二）离子测试

6、氢离子：加入紫色石蕊溶液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀，就是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先稀盐酸再氯化钡

11、铵离子：氢氧化钠溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液氢氧化锰颜色，若有蓝色沉淀，即为铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若有红棕色沉淀，即为铁离子

(三）相关例子

14、如何检查NaOH是否变质：滴加稀盐酸，如果有气泡产生会变质

15、检查生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若有气泡产生则含有石灰石

16、检查NaOH是否含有NaCl：先加入足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液氢氧化锰颜色，如果出现白色沉淀，说明含有NaCl。

17、检查三瓶试液是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4？

在三个试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀，为稀H2SO4；再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，为稀HCl , 其余为稀 HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，如果变蓝，说明里面有淀粉。

19、葡萄糖：加入新鲜氢氧化铜，若有砖红色氧化亚铜沉淀，则含有葡萄糖。

6、物质去除

1、CO2(CO)：让气体通过热氧化铜

2、CO(CO2)：通足量氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(Cu)：在空气中燃烧混合物（在氧气流中）

5、Cu(Fe)：加入足够的稀硫酸

6、Cu(CuO)：加入足够的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4)：加入足够的铁粉

8、NaCl(Na2CO3)：加入足够的盐酸

9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH)：加入足够的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足够的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl)：加入足够的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂

15、KNO3 (NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

7、化学

1、未来理想的燃料是 H2。

2、最简单的有机化合物是 CH4。

3、密度最小的气体是 H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸度最强，碱度最弱；当PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤中最缺乏的元素是N、K和P。最有效的氮肥是尿素。

9、自然界中最坚硬的物质是钻石。

10、第一个使用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气中含量最多的气体是氮气。

14、空气中含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三种化石燃料是煤、石油和天然气。

16、形成最多化合物的元素：碳

8、关于区别

1、金刚石和石墨的物理性质不同：这是因为碳原子的排列方式不同。

2、生铁和钢的性质不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：因为它们的分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质因分子结构的不同而不同；水和过氧化氢的化学性质因分子结构的不同而不同。）

4、不同类型的元素：因为质子数不同。

5、元素的化合价不同：因为最外层的电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：因为最外层的电子数不同

9、有毒物质

1、有毒固体：亚硝酸钠（NaNO2）、醋酸铅等；

2、 有毒液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含 Ba2+ 的溶液（BaSO4) 除外；

3、 有毒气体：CO、氮氧化物、硫氧化物

10、溶解度表记忆公式

钾盐、钠盐和铵盐都是可溶的，硝酸盐也是如此；

碱溶性铵钾钠钡钙，硫酸盐去除钡钙；

除了银汞，氯化物比碳磷酸盐更难溶解