【知识点】常用乙基蒽醌法制备过氧化氢的实验结论

1.答案：C 【分析】漂白粉的成分是和。活性成分是，氨气要用碱石灰干燥。浓缩时会产生或，酸性气体可被溶液吸收。明矾净水的原理是水解形成胶体。吸附悬浮物，从而达到净化水质的目的。酸性废水会抑制水解。如果是碱性的，会析出大量。因此，它不适合纯化。应先中和4此实验所得漂白粉的有效成分，再合理使用。【】

问题清单（包括答案​​和解释）

双氧水是一种重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

(1）目前常用乙基蒽醌法制备双氧水。主要工艺如下，该工艺的一般方程式为：

（2）0.51%H2O2水溶液（密度1g/mL）在室温下实验测得的pH为5

一世。写出溶解在水中的 H2O2 的电离方程。

ii. H2O2水溶液PH值的测定方法是（填数字）

A. 用酸碱指示剂测定 B. 用广泛的 pH 试纸测定

C. 用精密 pH 试纸测定 D. 用 pH 计测定

(3）某实验组打算研究溶液的浓度、催化剂、酸碱度对H2O2分解反应速率的影响。实验在室温下按照以下方案完成。

实验编号

反应物

催化剂

①

10 mL 2% H2O2 溶液

没有任何

②

10 mL 5% H2O2 溶液

没有任何

③

10 mL 5% H2O2 溶液

0.1gMnO2粉末

④

10 mL 5% H2O2 溶液 + 少量 HCl 溶液

0.1gMnO2粉末

⑤

10 mL 5% H2O2 溶液 + 少量 NaOH 溶液

0.1gMnO2粉末

一世。实验①和②的目的是_______。在实验过程中，由于没有观察到明显的现象，无法得出结论。数据表明，在正常情况下，H2O2相对稳定，不易分解。为了达到实验的目的，你对原实验计划的改进是________。

ii. 在实验③、④、⑤中，测得的产氧量与时间变化的关系如图所示。

分析该图可以得出的实验结论是____________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液来测量过氧化氢的浓度。反应原理是：

MnO4－＋H2O2＋H＋—Mn2＋＋H2O＋O2↑

一世。请平衡上述离子方程式

ii. 将25.00mL样品移入锥形瓶中，重复滴定4次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

体积（毫升）

17.10

18.10

18.00

17.90

计算样品中过氧化氢的浓度为mol·L-1。

iii. 如果滴定前吸头尖端有气泡，滴定后消失，则测量结果（“高”或“低”或“不变”）。

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过氧化脲是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂和消毒剂。合成如下：

请回答以下问题：

(1）根据反应原理，CO(NH2）2·H2O2分子)中存在的力

是的。

A. 共价键 B. 离子键

C。金属键 D. 氢键

(2）流程图中反应器的装置如图所示，推测反应的加热方式为；回流管中的冷水流从口流入；材料为搅拌器是玻璃而不是铁或铝材料的原因是。

（3）母液处理方案1可以是（用文字表示）。如果要从母液中分离出H2O2和尿素，可以使用的操作是（可选序号）

A. 盐析过滤 B. 减压蒸馏、结晶

C。分离过滤 D. 常压蒸馏萃取

（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g4此实验所得漂白粉的有效成分，溶解，补足体积250mL容量瓶，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L-1硫酸，用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至最后滴加，溶液浅呈红色，半分钟内不褪色，3次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL（KMnO4溶液不与尿素反应）。

①完成并平衡方程：MnO4-+ H2O2+H+= MnO2++H2O+

②如果滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后消失，使测得的活性氧含量增加。（“高”、“低”或“无变化”）。

③ 根据滴定结果，可确定产物中活性氧的质量分数为 。

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过氧化脲是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂和消毒剂。合成如下：

请回答以下问题：

(1）根据反应原理，CO(NH2）2·H2O2分子)中存在的力

是的。

A. 共价键 B. 离子键

C。金属键 D. 氢键

(2）流程图中反应器的装置如图所示，推测反应的加热方式为；回流管中的冷水流从口流入；材料为搅拌器是玻璃而不是铁或铝材料的原因是。

（3）母液处理方案1可以是（用文字表示）。如果要从母液中分离出H2O2和尿素，可以使用的操作是（可选序号）

A. 盐析过滤 B. 减压蒸馏、结晶

C。分离过滤 D. 常压蒸馏萃取

（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，补足体积250mL容量瓶，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L-1硫酸，用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至最后滴加，溶液浅呈红色，半分钟内不褪色，3次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL（KMnO4溶液不与尿素反应）。

①完成并平衡方程：MnO4-+ H2O2+H+= MnO2++H2O+

②如果滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后消失，使测得的活性氧含量增加。（“高”、“低”或“无变化”）。

③ 根据滴定结果，可确定产物中活性氧的质量分数为 。

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