物质褪色设计实验解答解（二）：漂白粉和氯化钙

时间：2022-08-20 18:07:39来源：网络整理

分析（1）考虑漂白粉的成分；

(2）按次氯酸分解产物；

(3）写出漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙的方程式

(4）【猜想】根据题目信息，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ，其中一些是变质的，所以一定有碳酸钙形成，还有未反应的CaCl2，还有部分未反应的Ca(ClO)2；

【实验探索】为证明碳酸钙的存在，可加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中；检查是否含有Ca(ClO) 2 ，根据HClO是一种比盐酸弱的酸，该酸不稳定，具有漂白性，可使品红色等有色物质褪色。设计实验。

解答：(1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，所以是混合物，所以填：混合物；

(2）由于次氯酸分解产物中含有盐酸，可见酸度增加，即溶液pH值降低，故填：降低；

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(3）漂白粉中加入盐酸的反应物是次氯酸钙和盐酸，生成物是氯化钙和次氯酸。反应方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+ 2HClO4此实验所得漂白粉的有效成分，所以答案是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。

(4）【猜想】根据题目信息，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ，其中一部分是变质，所以肯定有碳酸钙生成，还有未反应的CaCl2，还有一部分未反应的Ca(ClO)2，所以答案是：CaCl2、Ca(ClO)2、@ >碳酸钙;

【实验探索】为了证明猜想2的存在，设计了一个实验来检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：产生气体4此实验所得漂白粉的有效成分，气体使石灰水变浑浊；是指在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊；上述反应后在试管中加入少量品红溶液，据(3）分析，盐酸与Ca(ClO) 2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，可褪色洋红色和其他有色物质的颜色；

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