【知识点】原子结构1.原子的组成及应用规律

一、原子结构

1.原子的组成：原子核、核外电子

2.原子的特性：

原子不显示电，它们体积小，质量小。质量主要集中在原子核中，原子核的密度很大

3.外电子分布规律

(1）最小能量原理

(2）每层最大电子数：2n2

(3）最外层电子数不超过8个（K壳层为最外层时不超过2个）

(4）外壳第二个电子数不超过18个，倒数第三个电子个数不超过32个

二、能级和能级

最低能量原理：原子的电子排列遵循整个原子的能量处于最低状态

基态原子：能量最低的原子

1.能量层：核外电子的能量不同。根据电子能量的不同，核外的电子可以分为不同的能量层——电子层

同一能量层中的电子也可能具有不同的能量，也可以分为不同的能级

2.能级：s、p、d、f...

每个能级按s、p、d、f的顺序可以容纳的最大电子数...·····双倍。

能级=能级数(n)

三、构造原理

1.电子版面

Na: 1s22s22p63s1

写出N、Cl、K、26Fe原子核外的电子构型

注意：

24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1

29Cu：1s22s22p63s23p263d104s1

离子电子排列书写——先失去最外层电子与最低能量原理无关

1)、最小能量原理

2）、每个原子轨道最多可容纳__2__个电子，自旋方向__相反____（泡利不相容原理）

3）、当电子排列在同一能级时原子结构与性质，它们总是__首先占据一个单独的轨道__，自旋方向_相同__。 （亨特法则）

4)原子结构与性质，补充规则：full (p6, d10, f14） and half full (p3, d5, f7）更稳定)

2.简化的电子版面

15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与Ne相同。与上层惰性气体的外层电子排列相同）

29Cu:[Ar]3d104s1

3.外围电子（价电子）

价壳层：化学反应中电子数可以变化的能级

主族元素的性质由最外层的电子决定

过渡元素的性质由最外层和次外层电子决定

四、电子云和原子轨道

1、电子云：核外电子的概率分布

2.原子轨道：s、p、d、f 电子轨道形状

3.原子的电子排列

练习CNO的电子布局

五、能量最小原理，基态和激发态，频谱

基态原子：能量最低的原子（稳定）

激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到更高的能级，成为激发态原子

原子光谱：当不同元素的原子发生跃迁时，它们会吸收或释放不同的能量，这些能量以光的形式出现，从而获得各种元素电子的吸收或发射光谱。原子光谱上的特征线可用于识别元素。 ，称为光谱分析。

六、原子结构和元素周期表

循环数 = 电子层数

主族数=外围电子数=最外层电子数

大多数子群数=外围电子数=(n-1)d+ns电子数

地区划分

除ds区域外，该区域的名称来源于根据构造原理最后填充的电子的能级符号

s-area元素：结构特征：ns1和ns2

包括IA族和IIA族都是除氢以外的金属

P区元素：结构特征：ns2np1-6

包括ⅢA-ⅦA和0族，大部分是非金属

d区元素：结构特征：(n-1）d1-9ns1-2

包括 IIIB 族 - VIIB 族和 VIII 族都是金属

ds区元素：结构特征：(n-1）d10ns1-2

包括 IB 族和 IIB 族都是金属

f-block 元素：包括镧系元素和锕系元素

d区、ds区、f区的元素称为过渡元素

练习 1. 下列元素是主组元素还是子组元素？哪个周期？哪个部落？

(1）1s22s2 2p6 3s2 3p5

(2）[Ar]3d104s1

2。原子的价壳构型由下列元素在元素周期表中的位置给出

(3）第四周期VIB组(4）第六周期IIA组

七、元素的性质

1、主价：最高正价=最外层电子数=主族数

负价 = 最外层电子数 - 8

2、元素的金属性和非金属性：金属性左下；非金属右上角

3、原子半径：层数，质子数

4、电离能：

气态基态原子失去一个电子转变为气态基态正离子所需的最小能量称为第一电离能。

用符号 I1 表示。

衡量元素原子失去电子的难易程度。

第一电离能的值越小，原子越容易失去一个电子；否则越难

同一时期，从左到右越来越大（二、五组异常），同主群从上到下越来越小

5、电负性：

用于描述不同元素的原子之间对键合电子的吸引力大小。一个原子的电负性越高，它对键合电子的吸引力就越大。

同一个循环从左到右越来越大，同一个主组从上到下越来越小

电负性越大，元素的非金属性越强；电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强

一般：非金属>1.8种金属<1.8种金属≈1.8

电负性差异大的元素结合通常形成离子键，电负性差异小的两种非金属元素结合通常形成共价键。

成键元素原子的电负性差异>1.7、离子键 成键元素原子的电负性差异<1.7、共价键