六水氯化镁溶解度【知识点】化学实验基本知识：概念的理解与理解

时间：2022-05-06 12:09:16来源：网络整理

概念理解：

①如果没有指定溶剂，所谓溶解度通常是指固体物质在水中的溶解度。

②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解质量”同时存在。只有体现了这四个关键点，溶解度的概念和应用才有意义。否则没有意义，陈述不正确。

溶解度曲线：

在平面直角坐标系中，横坐标代表温度，纵坐标代表溶解度，画出一种物质的溶解度随温度变化的曲线，称为该物质的溶解度曲线。

①表达意思

一种。表示物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化；

湾。溶解度曲线上的每一点代表溶质在一定温度下的溶解度；

C。两条曲线的交点表明两种物质在相同温度下具有相同的溶解度；

d。曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液；

e. 溶解度曲线上方靠近曲线的点代表过饱和溶液（一般是物质在较高温度下制成饱和溶液，迅速降到室温，溶解在溶液中的溶质质量超过在室温下溶解，但晶体尚未沉淀。该溶液称为过饱和溶液）。

②溶解度曲线变化规律

一种。一些固体物质的溶解度受温度影响很大，曲线“斜率”比较“陡峭”，如KNO3；

湾。少数固体物质的溶解度受温度影响不大，表现为曲线的“斜率”变“平”六水氯化镁溶解度，如NaCl。

C。极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，表现为曲线“斜率”的降低，如Ca(OH)2

③申请

一种。根据溶解度曲线，可以求出物质在一定温度下的溶解度；

湾。可以比较不同物质在同一温度下的溶解度；

C。可以知道物质的溶解度随温度的变化；

d。可选择分离或纯化混合物的方法；

e. 确定如何在一定温度下获得物质饱和溶液的方法等。

用溶解度曲线判断混合物的分离纯化方法：

根据温度变化对溶解度曲线的影响六水氯化镁溶解度，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质晶体折叠出来，从而达到分离提纯混合物的目的。如KNO3和NaCl混合物的分离。（KNO3、NaCl溶解度曲线如图）

(1)温度的变化对物质的溶解度影响很大，需要对这类物质进行提纯。可以采用冷却结晶法。

具体步骤为：①高温制备饱和溶液，②冷却，③过滤，④干燥。如果在 KNO3 中混入少量 NaCl，可采用此法提纯 KNO3。

(2)温度的变化对物质的溶解度影响不大，要提纯这类物质，可以采用蒸发溶剂法。

具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如果在NaCl中混入少量KNO3，为了提纯NaCl，可以配成溶液，然后蒸发掉溶剂，NaCl结晶出来，KNO3在较高温度下还没有达到饱和，不会结晶。氯化钠。

六水氯化镁溶解度 【知识点】化学实验基本知识：概念的理解与理解