【知识点】化学实验基本知识：1.水通电分解反应

1.将二氧化碳气体倒入澄清的石灰水中（复分解反应）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由清变浑。

相关知识点：该反应可用于检测二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧（复合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，发热，发出耀眼的白光，并产生白色粉末。

相关知识点：

(1)在这个反应中，镁从游离态转变为结合态；

(2)物质的颜色由银色变为白色；

(3)镁可以用作照明弹；

(4)镁条着火点高，火柴放热少，达不到镁的着火点，用火柴点燃不了；抛光干净。

3.水被电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，出现气泡时，气体体积比约为1:2

相关知识点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气；

(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；

(3)电解水时，提前在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，以增强水的导电性；

(4)电源是直流电。

4.生石灰与水的反应（复合反应）

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最后得到的溶液称为氢氧化钙溶液，俗称清石灰水；

(2)往里面滴无色酚酞，酚酞会变红；

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

(4) 会散发出大量热量。

5.实验室自制吸氧

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气（分解反应）

2KClO3=MnO2（作为催化剂）=2KCl+3O2↑

相关知识点：

(1)二氧化锰作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有变化；

(3)反应完成后，试管内残留固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，分离方法为：洗涤、干燥、称重。

②加热高锰酸钾产生氧气（分解反应）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：试管口用棉花堵住，防止高锰酸钾粉滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧（分解反应）

2H2O2=MnO2（作为催化剂）=2H2O+O2↑

常见知识点：

(1)向上排气法收集空气时，导管应伸到集气瓶下方，收集后应放在桌面上；水箱中的水会流动回弹试管；

(3)加热时试管应略微向下倾斜，以免冷凝水倒流而爆裂试管；

(4)使用引流采用集气法收集氧气，待气泡连续均匀冒出后再收集；.

6.木炭在空气中燃烧（复合反应）

完全燃烧：C+O2=CO2

燃烧不足：2C+O2 =2CO

现象：

它在空气中发出红光；

它在氧气中发出白光，放热氢氧化锰颜色，产生一种浑浊，使清澈的石灰水变成浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清石灰水进行测试。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（复合反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中发出淡淡的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色刺激性气体。

相关知识点：

(1)反应后的产物可以用紫色石蕊试(紫色变红色);

( 2)提前在集气瓶底部加入少量水或碱溶液（NaOH），吸收产生的二氧化硫，防止空气污染。

8.铁丝在氧气中燃烧（复合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花辐射，放出热量，形成黑色固体

相关知识点：

(1)导线盘绕增加与氧气的接触面积；

(2)在电线下挂一根点燃的火柴，用来点燃电线；

(3)等火柴在气瓶里烧完，太早了，火柴会消耗氧气，线不能完全燃烧；太晚了，打不着火；

(4)提前在集气瓶底部放少量细沙，防止热品飞溅爆瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（复合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放出热量。

相关知识点：红磷可用于空气中氧含量的测定。

10.氢气在空气中燃烧（复合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色火焰，放热，形成水滴

相关知识点：

(1)氢气是一种常见的还原剂；

(2)点火前一定要检查纯度。

11.氧化铜的炭还原（置换反应）

C+2CuO =2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色物质，放热

相关知识点：

(1)将木炭粉和氧化铜放入试管中，使加热面积大，反应快；p>(3)酒精灯加网罩集中火焰，提高温度；

(4)先将气道抽回，防止石灰水倒流而爆裂试管；

(5)试管冷却后倒出粉末，防止热铜的氧气反应生成CuO；

(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氧化铜的氢还原（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色物质，在试管口形成水滴。

相关知识点：

(1)实验开始时，应通入氢气一段时间，将试管内的空气赶出；

(2)实验结束后，应先拆酒精灯，再拆氢气导管。目的是防止新形成的铜与空气中的氧气结合形成铜氧化物。

13.二氧化碳气体的实验室制备（复分解反应）

大理石（石灰石）与稀盐酸的反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时产生大量气泡。

相关知识点：

(1)碳酸钙是一种白色不溶性碳酸钙，混入某种物质中，利用其溶于盐酸的特性，可用盐酸去除；

(2)浓盐酸不能用，因为它有挥发性。不能用稀硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应，生成CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面停止反应；

(4)碳酸钙粉不能用，因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业生产二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗称生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（复合反应）

2CO+O2=2CO2

现象：蓝色火焰

相关知识点：

(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；

(2)点火前一定要检查纯度。

16.一氧化碳还原二氧化碳

CO+CuO=Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色粉末，产生的气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：火焰明亮而淡蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种非常好的燃料。

18.工业生产盐酸（组合反应）

H2+Cl2=2HCl

相关知识点：反应描述特殊条件下不需要燃烧需要氧气。

19.实验室制氢（置换反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相关知识点：

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(1)氢气是一种常见的还原剂；

(2)点火前一定要检查纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（复合反应）

C+CO2=2CO

相关知识点：

(1）@ >一氧化碳是一种常见的还原剂；

(2)点火前一定要检查纯度。

21.水和二氧化碳形成碳酸（复合反应）

CO2+H2O=H2CO3

现象：碳酸使紫色石蕊溶液变成红色。

22.碳酸的不稳定分解（分解反应）

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：

(1)石炭酸是一种不稳定的酸，受热容易分解；

(2)分解时氢氧化锰颜色，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液呈紫色。

2 3.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理：灭火时可喷出大量二氧化碳和泡沫，附着在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。

24.金属与水的反应（置换反应）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O=CO+H2↑

26.水与氧化物的反应（复合反应）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢铵被热分解（分解反应）

NH4HCO3= NH3↑+H2O+CO2↑

28.用盐酸除锈（复分解）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.将铁丝插入硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面出现红色固体

30.硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱反应

SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解并产生气泡。