第三章水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡复习

第 3 章水溶液中的离子平衡第 4 节回顾不溶性电解质的溶解度平衡1、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？在一定温度下不能再溶解溶质的溶液称为饱和溶液。继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。2、溶解度是指： ___________________________ 溶解度是物质的_______属性。溶解度的大小与 ____________________ 有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质和溶剂的性质物质的溶解度只能粗略地表示物质的溶解度。为了准确表示物质的溶解度，“溶解度”的概念 是在化学中介绍的。固体物质溶解度的定义：在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和时的溶解质量。称为物质在溶剂中的溶解度。注：条件：一定温度。标准：100 g 溶剂状态：饱和状态 单位：g 任何物质的溶解都是有条件的。在一定条件下，物质的溶解量也是有限的，不存在无限溶解的物质。溶解度与溶解度的关系：20℃可溶物、可溶物、微溶物、不溶物、S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gSKsp过饱和、沉淀、Qc=Ksp饱和、平衡态QcKSP 练习 2：知道 Ag2SO4 的 Ksp 为 < @2.0×10-5，将适量的Ag2SO4固体溶解在100mL水中直到刚好饱和。c(Ag+)=0.034mol/L 在 Ag2SO4 溶液中）。

如果在 t1 时刻向上述体系中加入 100mL0.020mol/LNa2SO4 溶液，在下面的示意图中，在 t1 时刻之后 Ag+ 和 SO42- 浓度随时间的关系可以正确表示为 () 图 1B 是刚饱和练习2 原In溶液的解法：c(SO42-)=c(Ag+)÷2=0.034mol/L÷2=0.017mol/L 加入Na2SO4后：c(Ag+ )=0.034mol/L÷2=0.017mol/Lc(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L)÷2=0.0185mol/L 则 QC= c(Ag+)2×c(SO42-)=0.0172×0.0185=5.35×10-6 因为 QCCu(OH)2 >Fe(OH)3。3.总结Ksp大小与降水变化的关系。对于同一种不溶性电解质，Ksp的大小与溶解度的大小一致，Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。注：逐步沉淀溶液中含有多种离子，可通过加入一定的沉淀剂进行沉淀。对于相同类型的降水，Ksp越小，降水越快，Ksp差异越大，步阶降水越完全；例如饱和氨水浓度，AgCl、AgBr、AgI等不同类型的降水，其降水顺序只能通过计算确定。例如，AgCl和Ag2CrO4一般在析出离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为有析出。例1：若溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均0.10mol/L，Fe3+完全沉淀和Mg2+不沉淀的pH条件是什么？pOH=10.8, pH=3.2 溶液：Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+] ×[OH-]3=4.0×10- 39Fe3+[OH-] 沉淀完全时为：

CaCO3溶于盐酸、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b、不溶于水电解质溶于一些盐溶液，如：Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液。平衡运动原理用于思考和交流。解释了 Mg(OH)2 溶于盐酸和 NH4Cl 溶液的原因。2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+​​(aq)+2OH-(aq) 加入盐酸时，H+中和OH-，还原c(OH-)，平衡右移，从而使 Mg(OH)2 溶解并加入 NH4Cl 时，1、NH4+ 直接与 OH- 结合，使 c(OH-) 还原并使平衡向右移动，使 Mg(OH)2 溶解2、NH4+ 水解生成 H+ 中和 OH-，还原 c(OH-)，并将平衡向右移动，从而溶解Mg(OH)2 思考：为什么医学上常用BaSO4作为口服造影剂“钡餐”，而不是BaCO3作为口服造影剂“钡餐”？BaSO4和BaCO3的析出-溶解平衡为： BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2·L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2·L -2 由于人体内胃酸的强酸性（pH0.9-1.5)，如果服用BaCO3，胃酸会与CO32-反应生成CO2水中，CO32-离子浓度降低，使QcKsp(CuS)、CuS的溶解度远小于ZnS。在医学上代替 BaCO3 作为口服造影剂“钡餐”？BaSO4和BaCO3的析出-溶解平衡为： BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2·L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2·L -2 由于人体内胃酸的强酸性（pH0.9-1.5)，如果服用BaCO3，胃酸会与CO32-反应生成CO2水中，CO32-离子浓度降低，使QcKsp(CuS)、CuS的溶解度远小于ZnS。在医学上代替 BaCO3 作为口服造影剂“钡餐”？BaSO4和BaCO3的析出-溶解平衡为： BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2·L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2·L -2 由于人体内胃酸的强酸性（pH0.9-1.5)，如果服用BaCO3，胃酸会与CO32-反应生成CO2水中饱和氨水浓度，CO32-离子浓度降低，使QcKsp(CuS)、CuS的溶解度远小于ZnS。

当将CuSO4溶液滴加到ZnS沉淀中时，ZnS溶解产生的S2-和CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件，并且S2-和Cu2+的结合产生CuS沉淀并建立沉淀-溶解平衡。CuS沉淀的形成降低了S2-的浓度，导致AgI在S2-和Zn2+的QcKSP(AgI)中沉淀。AgCl+I-=AgI+Cl- 改变条件，原来的沉淀溶解平衡发生移动，遵循 Le Chatelier 原理： 化学式 Solubility/g (20℃) Solubility product (25℃) BaCl235.7Ba(OH )23.89CaSO40.217.1×10-5CaCO37.1×10-4<@2.8×10-9AgCl1.5 ×10-41.8×10-10AgBr8. 4×10-65.4×10-13AgI<@2.1×10-78.5×10-17Cu(OH)2<@2.2×10-20Fe( OH)33×10-9 4.0×10-38 沉淀的转变是____________________________________________。降水转变的本质是_____________的运动。一般来说，一种沉淀物可以转化为一种更不溶的沉淀物，两种不溶物的__________差异越大，这种转化的趋势就越大。沉淀-溶解平衡 溶解度 将一种不溶性电解质转化为另一种不溶性电解质的过程 锅炉中的水垢中含有CaSO4，可以先用Na2CO3溶液处理，将其转化为松散的酸溶性CaCO3。2×10-20Fe(OH)33×10-9 4.0×10-38 析出物的相变是______________________________。降水转变的本质是_____________的运动。一般来说，一种沉淀物可以转化为一种更不溶的沉淀物，两种不溶物的__________差异越大，这种转化的趋势就越大。沉淀-溶解平衡 溶解度 将一种不溶性电解质转化为另一种不溶性电解质的过程 锅炉中的水垢中含有CaSO4，可以先用Na2CO3溶液处理，将其转化为松散的酸溶性CaCO3。2×10-20Fe(OH)33×10-9 4.0×10-38 析出物的相变是______________________________。降水转变的本质是_____________的运动。一般来说，一种沉淀物可以转化为一种更不溶的沉淀物，两种不溶物的__________差异越大，这种转化的趋势就越大。沉淀-溶解平衡 溶解度 将一种不溶性电解质转化为另一种不溶性电解质的过程 锅炉中的水垢中含有CaSO4，可以先用Na2CO3溶液处理，将其转化为松散的酸溶性CaCO3。降水转变的本质是_____________的运动。一般来说，一种沉淀物可以转化为一种更不溶的沉淀物，两种不溶物的__________差异越大，这种转化的趋势就越大。沉淀-溶解平衡 溶解度 将一种不溶性电解质转化为另一种不溶性电解质的过程 锅炉中的水垢中含有CaSO4，可以先用Na2CO3溶液处理，将其转化为松散的酸溶性CaCO3。降水转变的本质是_____________的运动。一般来说，一种沉淀物可以转化为一种更不溶的沉淀物，两种不溶物的__________差异越大，这种转化的趋势就越大。沉淀-溶解平衡 溶解度 将一种不溶性电解质转化为另一种不溶性电解质的过程 锅炉中的水垢中含有CaSO4，可以先用Na2CO3溶液处理，将其转化为松散的酸溶性CaCO3。

CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3沉淀转化原因的应用实例？化学式 FeSCuSHgSPbSKSP6.3×10－181.3×10－366.4×10－533.4×10－28一层坚硬，受Ca5(PO4)3OH组成的物质保护，在唾液中以如下平衡态存在：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH- 进食后、细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，原因是。已知Ca5(PO4)3F(s)比上述矿化的溶解度更小，质地更强。产品用途 离子方程式说明了牙膏加入含氟添加剂能预防龋齿的原因，产生的有机酸可以中和OH-，在 10mL0.001mol·L-1 CuSO4 溶液中加入足量的 ZnS 粉末，是否有 CuS 沉淀？请计算后回答。已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2 溶液：在ZnS沉淀-溶解平衡体系中产生的硫离子浓度为：[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24mol2·L-2)1/2=1.26 × 10-12mol·L-1Qc(CuS)=C(Cu2+)·C(S2-)=1.0×10-3mol·L-1×1.26×10-12mol·L - 1=1. 在 10mL0.001mol·L-1 CuSO4 溶液中加入足量的 ZnS 粉末，是否有 CuS 沉淀？请计算后回答。已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2 溶液：在ZnS沉淀-溶解平衡体系中产生的硫离子浓度为：[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24mol2·L-2)1/2=1.26 × 10-12mol·L-1Qc(CuS)=C(Cu2+)·C(S2-)=1.0×10-3mol·L-1×1.26×10-12mol·L - 1=1.

定量计算为什么一种沉淀会转化为另一种沉淀：7）为了去除MgCl2溶液中的FeCl3，可以在加热搅拌条件下加入的试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C，氨水 D.将MgO6）加入饱和澄清石灰水中，与生石灰反应后恢复到原来的温度。下列说法正确的是（ ）溶液 A 中的钙离子浓度增加。溶液 B 中氢氧化钙的质量分数增加。溶液 C 溶液的 pH 值不变，溶液中钙离子的量减少。客户尽职调查